|
التصاوغ .. Isomerism
<B>
</B> |
|
أنماط من التصاوغ ظاهرة التصاوغ لها أنماط مختلفة، فالصيغة C 3H 8O لها مصاوغان ينتمي كل منهما إلى الكحولات، وهما 1- بروبانول، 2- بروبانول، وهذا التصاوغ يسمى: التصاوغ البنائي. وإذا قارنت 1- بروبانول مع ميثيل إيثيل إيثر، فستجد أن لهما الصيغة نفسها، وهي: C 3H 8O ، ولكنهما مختلفان في المجموعة الوظيفية، وهذا نمط آخر من التصاوغ يسمى التصاوغ الوظيفي. وعند مقارنة الصيغتين الآتيتين: http://www.elearning.jo/datapool/boo...-ch11-233a.jpg مضاد –2،1-ثنائي كلوروإيثين مجاور –2،1- ثنائي كلوروإيثين ستجد أن الاختلاف بينهما ينحصر في الترتيب الهندسي لذرات الكلور في الفراغ، وهذا يدعى : الصتاوغ (مضاد – مجاور). وينتج هذا النمط – في هذه الحالة – من عدم إمكانية الدوران الحر حلو الرابطة الثنائية، بعكس ما تجده في حالة الرابطة الأحادية، فالصيغ الآتية جميعها تمثل المركب نفسه 1، 2- ثنائي كلوروإيثان (ليست مصاوغات) بغض النظر عن طريقة رسمه وذلك بسبب إمكانية الدوران الحر حول الرابطة الأحادية: http://www.elearning.jo/datapool/boo...-ch11-233b.jpg |
وتظهر الصيغ البنائية التي مثلت سابقاً، كأنها مسطحة، وهذا يخالف الواقع، إذ إن اتحاد الذرات لتكوين الجيزئات يؤدي لأشكال فرغية ذات ثلاثة أبعاد، وتكون الروابط زوايا معينة عند الذرة المركزية وحتى يسهل تصور ذلك أجر النشاط الآتي:
النشاط (6-1): النماذج الجزيئية تحتاج لإجراء النشاط إلى مجموعة النماذج المتوافرة في مدرستك (كرات، نوابض). - ابن نماذج تمثل الصيغ البنائية الآتية: http://www.elearning.jo/datapool/boo...-ch11-233c.jpg هل تقع ذرات كل جزيء في مستوى واحد أم أكثر؟ - ارسم في دفترك أشكالاً تمثل هذه النماذج مستخدماً رموز العناصر والخطوط. |
الشكل (6-2): طرق تمثيل الصيغة البنائية للميثان.http://www.elearning.jo/datapool/boo...-ch11-234d.jpgالشكل (6-3): تمثيل الصيغ البنائية للإيثان والبروبان. تعرفت في الوحدة الثانية الشكل البنائي لجزيء الميثان وهو رباعي الأوجه منتظم والزوايا بني الروابط 109.5 كما في الشكل (6- 2/أ). ويمكن الاستعاضة عن ذلك بالشكل (6 –2/ب)، إذ تمثل الرابطة التي تقع في مستوى الصفحة بخط متصل (C-H)، والرابطة البارزة باتجاهك تمثل بأسفين http://www.elearning.jo/datapool/boo...-ch11-234a.jpg ، أما الرابطة التي تقع خلف الصفحة فتمثل بخط منقط http://www.elearning.jo/datapool/boo...-ch11-234b.jpg. وبالمثل، تجد في الشكل (6-3) طرائق مختلفة لتمثيل بناء كل من جزيء الإيثان والبروبان. وللتسهيل يمكن كتابة الصيغة البنائية لكل من الميثان والإيثان والبروبان بصورة مبسطة لا تزهر فيها الزوايا كالآتي: http://www.elearning.jo/datapool/boo.../ch11-234c.jpg ومن الجدير بالذكر، أنه يمكن كتابة الصيغة البنائية بصور مختصرة مختلفة؛ فالصيغة البنائية الآتية للبيوتان تعد مفصلة: http://www.elearning.jo/datapool/boo.../ch11-234d.jpg ويمكن اختصارها بإظـهار الروابط بـين ذرات الكربون فقط، واعتبار روابط الهيدروجين مع الكربون مفهومة ضمنياً: CH 3 – CH 2 - CH 2 - CH 3 ويمكن كتابة هذه الصيغة بصورة مختصرة بإغفال الروابط بين ذرات الكربون : CH 3CH 2CH 2CH 3 ويمكن وضع الوحدات المتشابهة بين قوسين وإظهار تكرار اهذه الوحدات برقم خارج القوس: CH 3(CH 2) 2CH 3 وتعني i(CH 2) 2 في الصورة الأخيرة: وفي حالة المركبات التي تحتوي على عدد كبير من ذرات الكربون يكتفي برسم الهيكل الكربوني فقط، مع إغفال ذرات الهيدروجين مثل جزيء الديكان CH 3(CH 2) 8CH 3 حيث يكتب: http://www.elearning.jo/datapool/boo.../ch11-235a.jpg |
مشكوووووووووووووور اخي عزمي الزبن على معلوماتك القيمة
بس ان بصراحة عمري ما فهمت الكيما الا الكيمياء العضوية بالتوجيهي وعلامتي لولا وحدة الحموض والقواعد كان صارت ممتازة بس للاسف هي بالمفعل مقبولة |
مشكور اخي عزمي الزبن رجعتني لأيام التوجيهي وسنة اولى جامعة يعطيك الف عافية على الجهد المبذول |
|
كل الشكر اخي عزمي على هذه المعلومات القيمة
|
|
| الساعة الآن 01:40 PM بتوقيت عمان |
Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd. Designed & TranZ By
Almuhajir
[ Crystal ® MmS & SmS - 3.6 By L I V R Z ]