يا طـالـب المـجــد فـي عجــور مــورده =عـــذب مـعـيــن يـروّي غــلــة فـيـنـــــا=شــــم الأنــــــوف أبــاة دام عـــزهــــــم =هـــم الأوائــل إن نــادى مـنــاديــــــنــــا=تـفـوح يـا بـاقـة الأزهـــار فـي وطـنــي =فــوح الأريـــج ونـفـح الطيــب يغـريـنـا كلمة الإدارة


مبارك .........مبارك لعجور ومنتديات عجور       »     عجور التاريخ و الحضارة - الحلقة الثانية       »     سجل الوفيات لعجور ١٣٢٠هـ -١٣٣٠هـ ١٩٠٢م - ١٩١١م       »     عجور التاريخ و الحضارة       »     ميزانية قرية عجور - 1939       »     عجور - وقوعات الزواج 1915م       »     عهد عشائر عجور بالحفاظ على اراضي عجور المشاع و عدم بيعها لل       »     اول أحصاء(حصر نفوس) موثق لسكان عجور1878م       »     أراضي عجور المشاع - حصري       »     اسماء من عجور مطلوبون للضريبة 1       »     ضريبة الانتداب البريطاني "3"       »     عجور - لجنة 18 ( اللجنة القومية لعجور)       »     أراضي عجور الحكر       »     عجور التاريخ و الحضارة-الحلقة الثالثة       »     علم النفس الاجتماعي       »     ملوك المملكة الاردنية الهاشمية       »     موسوعة صور القدس- زهرة المدائن       »     دليل الجامعات العربية و العالمية       »     روائع الشعر العالمي       »     موسوعة الاصول و القبائل العربية كاملة       »    

آخر 25 مشاركات
ملف عن الحج وما يتعلق به (الكاتـب : نور الهدى - آخر مشاركة : قلم حزين - )           »          كبرت بنتــي / قصة مؤثرة (الكاتـب : أمان - آخر مشاركة : قلم حزين - )           »          مبارك .........مبارك لعجور ومنتديات عجور (الكاتـب : م .نبيل زبن - آخر مشاركة : نور الهدى - )           »          عجور التاريخ و الحضارة - الحلقة الثانية (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          سجل الوفيات لعجور ١٣٢٠هـ -١٣٣٠هـ ١٩٠٢م - ١٩١١م (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عجور التاريخ و الحضارة (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          ميزانية قرية عجور - 1939 (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عجور - وقوعات الزواج 1915م (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عهد عشائر عجور بالحفاظ على اراضي عجور المشاع و عدم بيعها لل (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          اول أحصاء(حصر نفوس) موثق لسكان عجور1878م (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          أراضي عجور المشاع - حصري (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          اسماء من عجور مطلوبون للضريبة 1 (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          ضريبة الانتداب البريطاني "3" (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عجور - لجنة 18 ( اللجنة القومية لعجور) (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          أراضي عجور الحكر (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عجور التاريخ و الحضارة-الحلقة الثالثة (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          كيف و متى تحدثين طفلك عن التحرش ؟ (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          قصص اطفال للبنوتات الحلوين (الكاتـب : اميرة عجور - آخر مشاركة : م .نبيل زبن - )           »          علم النفس الاجتماعي (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          ملوك المملكة الاردنية الهاشمية (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          موسوعة صور القدس- زهرة المدائن (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          دليل الجامعات العربية و العالمية (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          روائع الشعر العالمي (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          موسوعة الاصول و القبائل العربية كاملة (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          ضيف اليوم بصراحة (الكاتـب : Big heart - آخر مشاركة : ajoor - )


العودة   منتديات عجور - بيت كل العرب > المنتدى العلمي > المناهج المدرسية الاردنية > قسم الكيمياء
قسم الكيمياء يعالج مادة الكيمياء



إضافة رد
قديم 01-08-2011, 09:19 PM رقم المشاركة : 1
معلومات العضو
اسماعيل السلاق
عضو ماسي
إحصائية العضو






 

اسماعيل السلاق غير متواجد حالياً

 


افتراضي الرابطه الايونية والرابطة التساهمية


أي الرابطتين أقوى
الأيونية أم التساهمية ؟


الحقيقة أنّ المقارنة الواردة في المقرّرات الدراسية بين الرابطة الأيّونية والرابطة التساهمية من حيث القوّة غير منطقية لاعتبارات لا تخفى على من يميّز بين طبيعة الرابطتين وطبيعة التركيب الجزيئي للمركبات الأيونية والتساهمية .

في الحقيقة الموضوع اعقد مما نتصور ... قد تكون هناك مركبات ايونيه اضعف من التساهمية ومركبات تساهمية اضعف من الايونه ولكن

ما هو السبب الحقيقي لذلك هل هو نوع الرابطة بين الذرات ؟


من المفاهيم الشائعة بين دارسي الكيمياء هو ان الرابطة الايونية اقوى من الرابطة التساهمية وللاسف الشديد هذا المفهوم الخاطيء تم ترسيخه في كتبنا المنهجية في المدارس
والحقيقة هي العكس في حال التعميم.

لكن .. دعونا نتعرف ..أيهما أقوى ولماذا

الأساس الّذي استندوا إليه في مقولتهم بأن الرابطة الأيونة أقوى من التساهمية أن المركبات الأيونيّة مركبّات ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة ، وهذا الارتفاع في درجة الغليان والانصهار ناتج عن قوّة الروابط الأيّونية التّي تربط بين الأيّونات في المركب الأيّوني .
بينما المركبّات التساهمية ذات درجات غليان وانصهار منخفضة إذا ما قورنت بالمركبّات الأيونية ، وهذا الانخفاض في درجة غليان وانصهار المركبّات التساهمية ناتج من ضعف الرابطة التساهمية.

بالطبع هذا قياس في غير محلّه وهذه المقارنة غير منطقية على الإطلاق .

صحيح أنّ المركبات الأيونية ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة بسبب قوة الروابط الأيونية بين الأيّونات ، فالأيّونات في المركب الأيّوني كما هو معلوم تكون في ترتيب يعرف ياسم شبكة الترتيب البلّوري ، وكلّ أيّون ذو شحنة معينة يكون محاط بعدد من الأيّونات ذو الشحنة المخالفة ، وللتغلّب على طاقة الربط لنفصل الأيونات عن بعضها فإنّنا نحتاج إلى طاقة تعرف باسم طاقة الترتيب البلّوري




لكن الإشكالية تكمن في الجزء الأخر ، فالرابطة التساهمية في حدّ ذاتها ليس لها علاقة بدرجات الإنصهار والغليان ، فهي كما هو معروف رابطة تربط بين الذرّات داخل الجزيء ، والروابط المسؤولة عن درجات الغليان والإنصهار في المركبات التساهمية هي الروابط بين الجزيئات ، مثل روابط فاندرفال والروابط الهيدروجينية ، وهذه الروابط بالطبع عند مقارنتها بالرابطة الأيّونية فهي أضعف منها بكثير ولا شك .

أمّا الرابطة التساهمية فليست برابطة ضعيفة بل هي رابطة أقوى من الرابطة الأيّونية ( الواحدة بالطبع ) لسبب بسيط وهو أنّ الرابطة الأيّونية عبارة عن تجاذب كهربي أي أنه ليس لها وجود مادي فهي مجرد طاقة بينما الرابطة التساهمية رابطة مادية لأنّها عبارة عن زوج من الالكترونات .


فإذا أردنا أن نقارن بين الرابطتين الأيّونية والتساهمية فيجب أن نقارن بين رابطة واحدة من كلٍ منهما ، وهذا مثال لما نقول :

قوة الرابطة الأيونية بين أيون الصوديوم وأيون الكلور تساوي تقريبا 5 كليوسعر / مول
أما قوة الرابطة التساهمية بين ذرتين من الهيدروجين تساوي 104 كيلوسعر / مول


وإليكم خواص الرابطتين :

أولا : الرابطة التساهمية :

1- تنشأ الرابطة التساهمية من وضع زوج من الألكترونات بصورة مشتركة
بين الذرتين في الرابطة وعلى ذلك يمكن اعتبار الزوج الإلكتروني هذا تابعاً للذرة الأولى وللذرة الثانية في آن واحد
2- يكون إلكترونا الرابطة مترافقين ويؤمن هذا الترافق وجود قوى كهربائية
مغناطيسية ناتجة عن اللف الذاتي المتضاد لكلا الإلكترونين ومثل هذه الرابطة المغناطيسية تكون رابطة قوية
3- تكون الكثافة الإلكترونية في هذه الرابطة موجودة على المحور الذي يصل بين مركزي الذرتين المتحدتين ومن جهة اخرى نرى تداخل السحابتين الإلكترونيتين المحيطتين بالذرتين المتحدتين
4- تكون الرابطة التساهمية رابطة موجهوالمحور x---y هو محور دوران
الكثافات الإلكترونية


ثانيا : الرابطة الأيونية :


1- الأيونات تحتفظ بشحنتها الخاصة بعد اتحادها كذلك فإن الجزيء المتكون يفقد تناظره بالنسبة لمركزه ويصبح مستقطب ونتيجة لذلك فإن الجزيئات تتاثر ببعضها وتتجمع لتشكل بنية ممتدة باتجاهات فراغية ثلاثة
2- نجد على المحور الواصل بين مركزي ثقل الأيونين المتحدين بعض النقاط تكون فيها الكثافة الإلكترونية معدومة ونلاحظ عدم تداخل السحب
الإلكترونية لكل أيون من الأيونات المشكلة للرابطة
3- يمكن ان تضعف الرابطة الايونية في حالتين :

أ- ضعف الثابت k وتتحطم إذا حصل التداخل الايوني في مذيب قطبي مثل الماء

ب- اذا ارتفعت درجة الحرارة لحد الإنصهار وذلك لأن الرابطة الأيونية تميز
الحالة الصلبة عند درجات الحرارة المنخفضة







رد مع اقتباس
قديم 01-08-2011, 09:21 PM رقم المشاركة : 2
معلومات العضو
اسماعيل السلاق
عضو ماسي
إحصائية العضو






 

اسماعيل السلاق غير متواجد حالياً

 


افتراضي


يمكن تلخيص ما سبق في ثلاث نقاط :

1- ان الرابطة التساهمية هي اقوى من الرابطة الأيونية الواحدة والسبب وهو أنّ الرابطة الأيّونية عبارة عن تجاذب كهربائي أي أنه ليس لها وجود مادي فهي مجرد طاقة بينما الرابطة التساهمية رابطة مادية وهي عبارة عن زوج من الالكترونات ..
أذن فالمقارنة تكون بين رابطة واحدة من كل منهما
2- حينما نقارن بين المركبات التساهمية والأيونية في درجات الانصهار والغليان فأننا نأخذ في عين الاعتبار قوّة الروابط الأيّونية ككل المكوّنة للشكل البلّوري ، وبين قوى الترابط بين الجزيئات في المركبات التساهمية كقوى فان درفال أو الروابط الهيدروجينية ..
3- كذلك هناك مركبات تساهمية مكونة من بلورات صلبة جدا ولها درجات انصهار وغليان عالية مثل الماس والكوارتز وهذه بلوراتها


تساهمية متجانسة حيث تترابط ذراتها مع بعضها بعضا وفي الروابط التساهمية تبقى الذرات مثبته في اماكنها بشدة حيث تحاط كل ذرة
من ذرات الكربون في الماس باربع ذرات كربون اخرى وتكون متماسكة بشدة مع بعضها البعض بواسطة الرابطة التساهمية وتمثل اركان
هرم رباعي منتظم يختلف هذا النوع تماما عن الرابطة الايونية ، ففيه تكون الذرات ليست متلاصقة فقط بل تكون مدارات الالكترونات متداخلة
مع بعضها بعضا ويكون التركيب الناتج عن تلك القوى اصلب واصعب في كسره ..







رد مع اقتباس
قديم 08-12-2011, 01:46 AM رقم المشاركة : 3
معلومات العضو
نسيم الوادي
عضو ماسي
 
الصورة الرمزية نسيم الوادي
إحصائية العضو






 

نسيم الوادي غير متواجد حالياً

 


افتراضي








رد مع اقتباس
إضافة رد

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 09:12 PM بتوقيت عمان

Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd. Designed & TranZ By Almuhajir
[ Crystal ® MmS & SmS - 3.6 By L I V R Z ]
mess by mess ©2009