يا طـالـب المـجــد فـي عجــور مــورده =عـــذب مـعـيــن يـروّي غــلــة فـيـنـــــا=شــــم الأنــــــوف أبــاة دام عـــزهــــــم =هـــم الأوائــل إن نــادى مـنــاديــــــنــــا=تـفـوح يـا بـاقـة الأزهـــار فـي وطـنــي =فــوح الأريـــج ونـفـح الطيــب يغـريـنـا كلمة الإدارة


مبارك .........مبارك لعجور ومنتديات عجور       »     عجور التاريخ و الحضارة - الحلقة الثانية       »     سجل الوفيات لعجور ١٣٢٠هـ -١٣٣٠هـ ١٩٠٢م - ١٩١١م       »     عجور التاريخ و الحضارة       »     ميزانية قرية عجور - 1939       »     عجور - وقوعات الزواج 1915م       »     عهد عشائر عجور بالحفاظ على اراضي عجور المشاع و عدم بيعها لل       »     اول أحصاء(حصر نفوس) موثق لسكان عجور1878م       »     أراضي عجور المشاع - حصري       »     اسماء من عجور مطلوبون للضريبة 1       »     ضريبة الانتداب البريطاني "3"       »     عجور - لجنة 18 ( اللجنة القومية لعجور)       »     أراضي عجور الحكر       »     عجور التاريخ و الحضارة-الحلقة الثالثة       »     علم النفس الاجتماعي       »     ملوك المملكة الاردنية الهاشمية       »     موسوعة صور القدس- زهرة المدائن       »     دليل الجامعات العربية و العالمية       »     روائع الشعر العالمي       »     موسوعة الاصول و القبائل العربية كاملة       »    

آخر 25 مشاركات
ملف عن الحج وما يتعلق به (الكاتـب : نور الهدى - آخر مشاركة : قلم حزين - )           »          كبرت بنتــي / قصة مؤثرة (الكاتـب : أمان - آخر مشاركة : قلم حزين - )           »          مبارك .........مبارك لعجور ومنتديات عجور (الكاتـب : م .نبيل زبن - آخر مشاركة : نور الهدى - )           »          عجور التاريخ و الحضارة - الحلقة الثانية (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          سجل الوفيات لعجور ١٣٢٠هـ -١٣٣٠هـ ١٩٠٢م - ١٩١١م (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عجور التاريخ و الحضارة (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          ميزانية قرية عجور - 1939 (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عجور - وقوعات الزواج 1915م (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عهد عشائر عجور بالحفاظ على اراضي عجور المشاع و عدم بيعها لل (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          اول أحصاء(حصر نفوس) موثق لسكان عجور1878م (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          أراضي عجور المشاع - حصري (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          اسماء من عجور مطلوبون للضريبة 1 (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          ضريبة الانتداب البريطاني "3" (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عجور - لجنة 18 ( اللجنة القومية لعجور) (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          أراضي عجور الحكر (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          عجور التاريخ و الحضارة-الحلقة الثالثة (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          كيف و متى تحدثين طفلك عن التحرش ؟ (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          قصص اطفال للبنوتات الحلوين (الكاتـب : اميرة عجور - آخر مشاركة : م .نبيل زبن - )           »          علم النفس الاجتماعي (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          ملوك المملكة الاردنية الهاشمية (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          موسوعة صور القدس- زهرة المدائن (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          دليل الجامعات العربية و العالمية (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          روائع الشعر العالمي (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          موسوعة الاصول و القبائل العربية كاملة (الكاتـب : م .نبيل زبن - )           »          ضيف اليوم بصراحة (الكاتـب : Big heart - آخر مشاركة : ajoor - )


العودة   منتديات عجور - بيت كل العرب > المنتدى العلمي > المناهج المدرسية الاردنية > قسم الكيمياء
قسم الكيمياء يعالج مادة الكيمياء



إضافة رد
قديم 05-14-2011, 05:08 PM رقم المشاركة : 1
معلومات العضو
azmi zaben
عضو فعال
 
الصورة الرمزية azmi zaben
إحصائية العضو






 

azmi zaben غير متواجد حالياً

 


Shr7 Electrochemistry



The electrochemistry is based on the redox reactions. Now we will see how we can use different substances electrochemical. We know that there are substances which deliver electrons very easy (reducing agent) and they are not noble. There are also substances which take electrons (oxidizing agent) and they are noble. Lithium for example delivers an electron* because then it reachs noble gas configuration. Oxygen reachs the noble gas configuration by taking two electrons and so it is much more noble than lithium. Because of this facts there is the electromotive series. In this electromotive series every substance has got a certain place. On the one side there are the strong reducing agents and on the other side there are the strong oxidizing agents. Noble gases are not in this electromotive series* because they have already reached the noble gas configuration. The least noble substance in this electromotive series is lithium. The strongest oxidizing agent in the electromotive series is fluorine and so it is the nobliest substance in the electromotive series. This electromotive series says that there is a voltage gradient or a difference of potential between two different substances. This electromotive series bases on hydrogen. The definition says that hydrogen has got a voltage of 0 Volt.







رد مع اقتباس
قديم 05-14-2011, 05:10 PM رقم المشاركة : 2
معلومات العضو
azmi zaben
عضو فعال
 
الصورة الرمزية azmi zaben
إحصائية العضو






 

azmi zaben غير متواجد حالياً

 


افتراضي


Galvanic elements: Now we will look at the experiments which give us the values of the electromotive series. These experiments are the galvanic elements. In the galvanic elements one metal is put in a salt solution and another metal is put in another salt solution. These both metals are connected by a wire. Both metals with the salt solutions are in different glasses so they must be connected. For example we can use a pipe. Now we have got a closed electric circuit. Everyone of the glasses with the metals and the solutions is called half cell. This is the generall structure of a galvanic element. We will explain this process with the help of another galvanic element. It is called daniell element. The difference is that here we have got one glass with a partition wall. This wall can be only passed by ions of the salt solutions. The whole solutions cannot be mixed* but the ions can move. To make a daniell elment it is also important to use the right substances. We have to take copper (Cu) and to put it in a copper sulfate solution (CuSO4) and as the second substance we have to take zinc (Zn) and put it into a zinc sulfate solution (ZnSO4). These both metals must be connected by a wire and now the daniell element is ready. Now we will explain why current flows here.







رد مع اقتباس
قديم 05-14-2011, 05:11 PM رقم المشاركة : 3
معلومات العضو
azmi zaben
عضو فعال
 
الصورة الرمزية azmi zaben
إحصائية العضو






 

azmi zaben غير متواجد حالياً

 


افتراضي


We can see that at the zinc electrode there to much electrons* because zinc is less noble than copper. Zinc is the negative pole. Here the oxidation takes place. These electrons go on the wire to the copper electrode. This is the positive pole. Here the reduction takes place. At the zinc electrode cations originate which go into the solution. At the positive pole copper cations become copper atoms and they stay at the surface of the copper electrode. The sulfate anions (SO42-) from the copper sulfate solution do not find here enough copper cations* because they have became atoms. So they move throught the partition wall and on the other side they find zinc cations. The copper electrode becomes bigger and bigger and the zinc electrode smaller and smaller. The copper sulfate solution becomes less and the zinc sulfate solution grows. We can see that there is a voltmeter in the electric circuit to measure the voltage which is between copper and zinc always 1.1 volt. Batteries and accumulators are nothing else then galvanic elements.

This experiment can be made with many different substances. When the difference of potential is bigger then the voltage is bigger* too. Now we will come to the definition with the help of hydrogen. The definition says that hydrogen has got a voltage of 0 volt. All the other substances in the electromotive series are put in relation to the normal hydrogen electrode. To measure the voltages for all substances we have to build a galvanic element which consists of the substance with the unknown voltage an the normal hydrogen electrode. Because hydrogen is a gas it is nessecary to take platinum which is surrounded by hydrogen. This is a hydrogen electrode.







رد مع اقتباس
قديم 05-14-2011, 05:12 PM رقم المشاركة : 4
معلومات العضو
azmi zaben
عضو فعال
 
الصورة الرمزية azmi zaben
إحصائية العضو






 

azmi zaben غير متواجد حالياً

 


افتراضي



The Lead-acid battery: There are many types of batteries* but we will speak about an advanced type of batteries. It is the accumulator. An very important example is the lead-acid battery. The lead-acid battery is used often used* because it is used as the battery for cars. The lead-acid battery consists of serveral plates. These plates consist of a lattice of lead. To make electrodes of the plates some plates had to be filled with lead and other plates had to be filled with lead dioxide. The lead electrode is the negative pole and the lead dioxide electrode is the positive pole. These plates have to be so big to make a very high current (over 400 A)* when the car engine starts. Often there are 6 plates used and so the voltage is 12 V. As the electrolyte there are not used two solutions as in the daniell element* but only one* sulfuric acid (H2SO4). At the negative pole lead (Pb) is oxidized to lead sulfate (PbSO4) and at the positive pole lead dioxide (PbO2) is reduced to lead sulfate (PbSO4). The oxidation is very simple here* but it may wondern why we speak about a reduction. This can only be explained with the oxidation numbers. The lead in the compound lead dioxide (PbO2) has got an oxidation number of 4 and in the compound lead sulfate (PbSO4) only an oxidation number of 2. When we reduce the oxidation number then it is a reduction. When the oxidation number grows then it is an oxidation. At the negative pole we can make it in the same way. Lead has got an oxidation number of 0* but in the compound lead sulfate (PbSO4) it has got an oxidation number of 2* so this is an oxidation.







رد مع اقتباس
قديم 05-14-2011, 05:12 PM رقم المشاركة : 5
معلومات العضو
azmi zaben
عضو فعال
 
الصورة الرمزية azmi zaben
إحصائية العضو






 

azmi zaben غير متواجد حالياً

 


افتراضي


We can see here the oxidation* the reduction and the whole reaction. All these reactions are not complete* but it is often made so* because it is easier to see every substance. Only the substances which are important for the reaction are in the reaction equation. The whole reaction is written here with an equilibrium arrow. This shows us that this reaction functions in both directions. The other direction needs special conditions. When the lead-acid battery produces current it is unloading. This is the reaction from the left to right. Loading the lead-acid battery is the backward reaction. The backward reaction happens throught an external voltage. The direction of the current changes and the electrons flows from the positive pole to the negative pole. This process reproduces the educts lead (Pb)* lead dioxide (PbO2) and sulfuric acid (H2SO4). In this process the oxidation takes place at the positive pole and the reduction takes place at the negative pole. Because of some factor the lead-acid battery has not got an unlimited life time.

The Electrolysis: In an electrolysis reactions happen with the help of current. We will show it with the help of the zinc bromide electrolysis. We have to put two graphite electrodes (carbon electrodes) into a zinc bromide solution (ZnBr2).







رد مع اقتباس
قديم 05-14-2011, 05:13 PM رقم المشاركة : 6
معلومات العضو
azmi zaben
عضو فعال
 
الصورة الرمزية azmi zaben
إحصائية العضو






 

azmi zaben غير متواجد حالياً

 


افتراضي


We can see that the Zn2+ ions go to the negative pole* when there is a big voltage* because they are charged positive and the Br- ions go to the positive pole. The bromide ions deliver one electron at the positive pole. At the negative pole the zinc ions take two electrons. At the negative pole zinc atoms are formed and at the positive pole bromine atoms are formed. In the electrolysis the less noble substance* here zinc* is reduced* because it takes two electrons. The more noble bromine is oxidized* because it delivers one electron. When we cut down the voltage source and when we connect both electrodes with a wire* then we can measure current which flows in the other direction than the current during the electrolysis. From the negative pole to the positive pole. Now it is a galvanic element. The electrolysis is the reversal of a galvanic element. Now the zinc atoms deliver two electrons and are oxidized and the bromine atoms take one electron and are reduced. Zinc bromide (ZnBr2) originates. The difference of voltage between zinc and bromine is 1*83 Volt and we can measure this voltage.

Another important examples for electrolysis are the chlorine alkali electrolysis. With this process we can win sodium (Na) from common salt (NaCl)* because it is so reactively that it cannot be find in nature. The fusion electrolysis of bauxite is very important* because the final product is aluminium






رد مع اقتباس
قديم 05-14-2011, 05:54 PM رقم المشاركة : 7
معلومات العضو
شذى العطور
عضو ذهبي
 
الصورة الرمزية شذى العطور
إحصائية العضو






 

شذى العطور غير متواجد حالياً

 


افتراضي


مشكوووووووووووور


يعطيك العافية

الموضوع يجذب اصحاب التخصصات بالانجليزية

بس انجليزيتي سكر خفيف

يا ريت تنزل بالعربي







رد مع اقتباس
قديم 05-15-2011, 10:05 AM رقم المشاركة : 8
معلومات العضو
أمان
عضو ملكي
 
الصورة الرمزية أمان
إحصائية العضو






 

أمان غير متواجد حالياً

 


افتراضي


I appreciate you



thank you






رد مع اقتباس
قديم 05-15-2011, 10:11 AM رقم المشاركة : 9
معلومات العضو
أمان
عضو ملكي
 
الصورة الرمزية أمان
إحصائية العضو






 

أمان غير متواجد حالياً

 


افتراضي


الكيمياء الكهربية أو الكيمياء الكهربائية
Electrochemistry


أحد فروع الكيمياء التي تدرس التفاعلات التي تحدث عند سطوح النواقل الكهربائية (مثل الإلكترودات المؤلفة من المعادن) أو نصف ناقل (مثل الغرافيت) أو النواقل الشاردية مثل المحاليل الشاردية (إلكتروليت) .
إذا استطاع تفاعل كيميائي أن يتم بفضل جهد كهربائي voltage ، أو استطاع التفاعل أن يولد جهدا كهربائيا كما في حالة البطاريات ، عندها ندعو مثل هذا التفاعل الكتروكيميائي ، و بشكل عام تتعامل الكيمياءالكهربائية مع وضعيات تحدث فيها تفاعلات أكسدة و إختزال بشكل منفصل تفصل بينهما مسافة معينة يتم خلالها انتقال للالكترونات مما يتيح فرصة لتشكل جهد كهربائي و تيار كهربائي. أما انتقال الشحنة المباشر من جزيئة إلى أخرى فلا يدخل في نطاق اهتمامات الكيمياء الكهربائية .






رد مع اقتباس
قديم 05-15-2011, 11:35 AM رقم المشاركة : 10
معلومات العضو
اسماعيل السلاق
عضو ماسي
إحصائية العضو






 

اسماعيل السلاق غير متواجد حالياً

 


افتراضي


موضوع غاية في الروعة وشكرا للاخ عزمي والاخت امان على التعريب







رد مع اقتباس
إضافة رد

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 02:33 AM بتوقيت عمان

Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd. Designed & TranZ By Almuhajir
[ Crystal ® MmS & SmS - 3.6 By L I V R Z ]
mess by mess ©2009